A equação química equilibrada para a combustão de octano (c₈h₁₈) na presença de gás de oxigênio (O₂) é:

2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o

Aqui está o que a equação representa:

* c₈h₁₈: Octano, o combustível sendo queimado.
* o₂: Gas de oxigênio, o oxidante.
* co₂: Dióxido de carbono, um produto da combustão.
* h₂o: Água, outro produto da combustão.

Explicação do balanceamento:

* carbono (c): Existem 8 átomos de carbono no lado esquerdo (2 x 8 =16) e 16 átomos de carbono no lado direito (16 x 1 =16).
* hidrogênio (h): Existem 18 átomos de hidrogênio no lado esquerdo (2 x 18 =36) e 18 átomos de hidrogênio no lado direito (18 x 2 =36).
* oxigênio (O): Existem 50 átomos de oxigênio no lado direito (25 x 2 =50) e 50 átomos de oxigênio no lado esquerdo (16 x 2 + 18 x 1 =50).

A equação é equilibrada porque o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados da equação.