Você está perguntando sobre o pH das soluções formadas quando o óxido de sódio (Na₂O) e o óxido de cálcio (CAO) reagem com a água. Aqui está a explicação:

óxido de sódio (Na₂o) e água

* Reação: O óxido de sódio reage vigorosamente com a água para formar hidróxido de sódio (NaOH):
Na₂o + h₂o → 2naoh
* Naoh é uma base forte: O hidróxido de sódio se dissocia completamente em água, liberando íons hidróxidos (OH⁻) que tornam a solução altamente alcalina, resultando em um pH alto.

óxido de cálcio (CaO) e água

* Reação: O óxido de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio (CA (OH) ₂):
Cao + H₂o → Ca (OH) ₂
* ca (oh) ₂ é uma base forte, mas menos solúvel: O hidróxido de cálcio também é uma base forte, o que significa que também libera íons hidróxidos (OH⁻) em solução. No entanto, é menos solúvel em água que o hidróxido de sódio. Isso significa que menos Ca (OH) ₂ se dissolve, produzindo menos íons OH⁻ em comparação com NaOH em uma solução semelhante.

Por que a solução de óxido de sódio tem maior pH

O pH mais alto da solução de óxido de sódio é devido a:

* maior concentração de Oh⁻: Como o hidróxido de sódio é mais solúvel, produz uma maior concentração de íons hidróxidos em solução, tornando a solução mais alcalina.
* Base mais forte: Tanto o hidróxido de sódio quanto o hidróxido de cálcio são bases fortes, mas sua diferença de solubilidade afeta significativamente a concentração de íons hidróxido.

em resumo: Embora o óxido de sódio e o óxido de cálcio reajam com a água para formar bases fortes, a maior solubilidade do hidróxido de sódio leva a uma maior concentração de íons hidróxido, resultando em um pH mais alto em comparação com a solução de óxido de cálcio.