Aqui está o colapso de como as estruturas de Lewis de cloreto de potássio (KCL) e cloreto de hidrogênio (HCL) diferem:

cloreto de potássio (KCl)

* Ligação iônica : O KCL forma uma ligação iônica, o que significa que os elétrons são transferidos de um átomo para outro. O potássio (K) perde seu elétron externo para se tornar um íon carregado positivamente (K+). O cloro (Cl) ganha esse elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-).
* estrutura de Lewis: A estrutura de Lewis para KCL simplesmente mostra os íons separados por um espaço. Você normalmente não desenharia ligações covalentes porque não há compartilhamento de elétrons. Seria assim:

K+ cl-

cloreto de hidrogênio (HCl)

* ligação covalente: HCl forma uma ligação covalente, o que significa que os elétrons são compartilhados entre os átomos de hidrogênio e cloro.
* estrutura de Lewis: A estrutura de Lewis para HCl mostra o par compartilhado de elétrons como uma linha entre os símbolos.

H - Cl

Diferenças -chave

* Tipo de ligação: O KCL possui uma ligação iônica, enquanto o HCL tem uma ligação covalente.
* transferência de elétrons vs. compartilhamento: Na KCl, os elétrons são transferidos do potássio para o cloro. No HCL, os elétrons são compartilhados entre hidrogênio e cloro.
* Representação da estrutura de Lewis: A estrutura de Lewis para KCl mostra os íons separadamente, enquanto a estrutura de Lewis para HCl mostra uma ligação covalente.

em resumo:

A estrutura de Lewis para KCL enfatiza a transferência de elétrons e a formação de íons. A estrutura de Lewis para HCL enfatiza o compartilhamento de elétrons e a formação de uma ligação covalente.