Esmagando um reagente antes que uma reação química seja feita por várias razões, principalmente para aumentar a área da superfície do reagente:

* Taxa de reação aumentada: A esmagamento aumenta a área da superfície do reagente, o que significa que há mais pontos de contato para os reagentes interagirem. Isso leva a uma taxa de reação mais rápida, porque as partículas reagentes são mais facilmente acessíveis aos outros reagentes.
* Eficiência aprimorada: Ao aumentar a área da superfície, você melhora a eficiência da reação. Isso é particularmente relevante em reações heterogêneas, onde os reagentes estão em diferentes fases (como sólido e líquido). Quanto maior a área da superfície do sólido, mais facilmente o líquido pode interagir com ele.
* Dissolução aprimorada: Em alguns casos, esmagar um reagente sólido pode ajudá -lo a se dissolver mais facilmente em um solvente líquido. Isso ocorre porque as partículas menores têm uma área de superfície maior exposta ao solvente, permitindo uma dissolução mais rápida.
* Mistura melhorada: O esmagamento pode ajudar a melhorar a mistura de reagentes sólidos com outros sólidos ou líquidos. Isso é especialmente importante para reações que requerem contato íntimo entre os reagentes.

Exemplos:

* Combustão: O esmagamento da madeira na serragem permite uma queima mais rápida e eficiente, pois o aumento da área de superfície permite um maior contato com o oxigênio.
* Digestão: Nossos corpos esmagam os alimentos com os dentes para aumentar sua área de superfície, facilitando a quebra das enzimas digestivas.
* Síntese química: Muitas reações químicas envolvem reagentes sólidos. O esmagamento dos sólidos ajuda a aumentar a área da superfície para interação, resultando em uma reação mais rápida e eficiente.

É importante observar que esmagar um reagente nem sempre é necessário ou até desejável. Algumas reações já são rápidas o suficiente, e o esmagamento pode ser um passo demorado ou potencialmente perigoso.