O cloro é mais reativo que o argônio por causa de suas configurações de elétrons e a tendência de atingir um octeto estável.
Aqui está um colapso:
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cloro (Cl): Possui 17 elétrons com uma configuração de elétrons de 2, 8, 7. Precisa apenas de mais um elétron para completar sua concha mais externa e obter um octeto estável como os gases nobres. Isso o torna altamente reativo, ganhando prontamente um elétron através de reações químicas.
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Argônio (AR): Possui 18 elétrons com uma concha mais externa completa (2, 8, 8). Essa configuração estável o torna muito não reativo, pois não ganha ou perde elétrons prontamente.
em resumo: * Cloro é
reativo Porque deseja ganhar um elétron para obter um octeto estável.
* O argônio é
não reativo Porque já possui um octeto estável.
Essa diferença na reatividade é uma característica essencial dos elementos e sua colocação na tabela periódica. Os elementos no lado direito da tabela (halogênios como cloro) tendem a ser altamente reativos devido à sua necessidade de elétrons adicionais, enquanto gases nobres na extrema direita não são muito reativos devido às suas conchas externas completas.
