Você está certo em ficar curioso sobre isso! Enquanto a água (H₂O) e a amônia (NH₃) são pequenas moléculas, elas têm propriedades muito diferentes à temperatura ambiente. Essa diferença se resume à força das forças que mantêm as moléculas juntas:

ligação de hidrogênio:

* Água: As moléculas de água são muito polares, o que significa que têm uma extremidade positiva (os átomos de hidrogênio) e uma extremidade negativa (o átomo de oxigênio). Essas cargas opostas permitem que as moléculas de água formem fortes ligações de hidrogênio entre si. Essas ligações são muito fortes e exigem muita energia para quebrar, explicando por que a água permanece um líquido à temperatura ambiente.
* amônia: A amônia também possui uma estrutura polar e forma ligações de hidrogênio, mas são mais fracas que as da água. Isso ocorre porque o átomo de nitrogênio na amônia é menos eletronegativo que o átomo de oxigênio na água, o que significa que ele não puxa tão fortemente nos elétrons compartilhados. As ligações de hidrogênio mais fracas significam que menos energia é necessária para quebrá -las, portanto, a amônia existe como um gás à temperatura ambiente.

Outros fatores:

* peso molecular: Embora não seja tão significativa quanto a ligação de hidrogênio, a amônia tem um peso molecular mais baixo que a água, o que também contribui para sua volatilidade (tendência a vaporizar).

em resumo: A principal diferença está na força da ligação de hidrogênio. As ligações de hidrogênio mais fortes da água levam a um ponto de ebulição mais alto e a um estado líquido à temperatura ambiente, enquanto as ligações de hidrogênio mais fracas da amônia resultam em um ponto de ebulição mais baixo e em um estado gasoso à temperatura ambiente.