O estado de oxidação +2 é comum para elementos de transição por causa dos seguintes motivos:

1. Configuração eletrônica:

* Os metais de transição têm um D-orbital parcialmente cheio.
* A perda de dois elétrons do Orbital S mais externo resulta em uma configuração estável D¹⁰, semelhante à configuração nobre de gás.
* Esta configuração estável contribui para a estabilidade do estado de oxidação +2.

2. Energia de ionização:

* Os metais de transição geralmente têm energias de ionização de segunda segunda relativamente baixas. Isso significa que remover o segundo elétron do átomo de metal é energeticamente favorável, contribuindo para a formação de íons +2.

3. Formação de compostos iônicos:

* O estado de oxidação +2 permite que os metais de transição formem compostos iônicos com uma grande variedade de não metais, como oxigênio, halogênios e enxofre.
* Esses compostos geralmente são estáveis ​​e prontamente formados.

Exemplos:

* ferro (Fe): Fe²⁺ é um estado de oxidação comum encontrado em compostos como óxido ferroso (FEO).
* cobre (Cu): Cu²⁺ é encontrado em compostos como sulfato de cobre (cuso₄).
* cobalto (CO): Co²⁺ é encontrado em compostos como cloreto de cobalto (cocl₂).

Exceções:

* Alguns metais de transição também têm outros estados comuns de oxidação, como +3, +4 e +7.
* Por exemplo, o manganês (Mn) possui um estado de oxidação comum de +7 no íon permanganato (MNO₄⁻).

Conclusão:

O estado de oxidação +2 é uma característica comum para muitos metais de transição devido à configuração eletrônica, energia de ionização e formação de compostos iônicos. Esse estado de oxidação comum resulta na ampla diversidade de química de metais de transição.