Uma solução aquosa de cloreto de sódio é melhor classificada como um
eletrólito . Aqui está o porquê:
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eletrólitos são substâncias que conduzem eletricidade quando dissolvidas em água. Isso ocorre porque eles se dissociam em íons, que são partículas carregadas que podem transportar uma corrente elétrica.
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cloreto de sódio (NaCl) dissolve-se em água para formar íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-). Esses íons são livres para se movimentar na solução, permitindo que a solução conduz a eletricidade.
Vamos compará -lo com outras opções:
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não eletrólito: Uma substância que não conduz eletricidade quando dissolvida em água. Exemplos incluem açúcar e álcool.
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ácido: Uma substância que produz íons hidrogênio (H+) quando dissolvida em água.
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base: Uma substância que produz íons hidróxido (oh-) quando dissolvida em água.
Embora o cloreto de sódio tenha algumas propriedades básicas devido aos íons hidróxidos que se forma em solução, ele é classificado principalmente como um eletrólito devido à sua capacidade de conduzir eletricidade.
