É mais difícil remover um elétron da concha interna do que um elétron de valência de um átomo por causa de vários fatores:

1. Atração eletrostática:

* elétrons de concha interna estão mais próximos do núcleo: Quanto mais próximo um elétron é do núcleo, mais forte a atração eletrostática entre o elétron e os prótons carregados positivamente no núcleo.
* Os elétrons de valência estão mais distantes: Os elétrons de valência estão na concha mais externa, experimentando menos atração do núcleo devido à maior distância e ao efeito de blindagem dos elétrons da concha interna.

2. Efeito de blindagem:

* elétrons de concha interna protegem o núcleo: Os elétrons da concha interna agem como um "escudo" entre os elétrons do núcleo e a valência. Essa blindagem reduz a carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons de valência, tornando -os menos amarrados.

3. Carga nuclear eficaz:

* elétrons de concha interna experimentam uma carga nuclear eficaz mais alta: A carga nuclear efetiva é a carga positiva líquida experimentada por um elétron. Como os elétrons internos da concha estão mais próximos do núcleo e não são protegidos tanto, eles experimentam uma atração maior.

4. Efeitos mecânicos quânticos:

* elétrons de concha interna estão em níveis mais baixos de energia: Os elétrons em conchas internas ocupam níveis mais baixos de energia, o que significa que são mais estáveis ​​e exigem mais energia para remover.

em resumo:

A combinação de atração eletrostática mais forte, efeitos de blindagem, maior carga nuclear eficaz e níveis mais baixos de energia dificulta a remoção de um elétron de concha interno em comparação com um elétron de valência. É por isso que as energias de ionização geralmente aumentam à medida que você se move em um período (devido ao aumento da carga nuclear eficaz) e diminui à medida que você se move para um grupo (devido ao aumento da blindagem).