Aqui está a explicação da reação e como mostrar que é uma reação redox:

A reação

Quando o fio de cobre é colocado em uma solução de nitrato de prata, ocorre uma única reação de deslocamento. O cobre é mais reativo que a prata, portanto, desloca a prata do composto de nitrato. Isso é o que acontece:

* cobre (Cu) reage com nitrato de prata (agno₃) para formar nitrato de cobre (ii) (Cu (no₃) ₂) e prata (AG).

A equação química para esta reação é:

Cu (s) + 2agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Por que a solução fica azul

A solução fica azul devido à formação de nitrato de cobre (ii) (Cu (NO₃) ₂). Os íons cobre (II) (Cu²⁺) em solução são azuis. Essa mudança de cor é uma indicação visual de que a reação está ocorrendo.

mostrando que é uma reação redox

Uma reação redox envolve a transferência de elétrons. Para mostrar isso, podemos dividir a reação em duas meias reações:

* Oxidação Meia reação: O cobre perde elétrons e é oxidado.
* Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻

* Redução meia reação: Os íons de prata ganham elétrons e são reduzidos.
* ag⁺ (aq) + e⁻ → ag (s)

Explicação das meias reações:

* oxidação: Os átomos de cobre perdem dois elétrons para se tornarem íons de cobre (II). Isso é uma oxidação porque o átomo de cobre perde elétrons.
* Redução: Os íons de prata ganham um elétron cada um para se tornar átomos de prata. Isso é uma redução, porque os íons prateados ganham elétrons.

Pontos de chave:

* redox: A reação geral é uma reação redox, porque há uma transferência de elétrons de cobre para íons de prata.
* Estado de oxidação: O estado de oxidação do cobre muda de 0 para +2 e o estado de oxidação da prata muda de +1 para 0.

Visualizando a reação:

Imagine o fio de cobre submerso na solução de nitrato de prata. Com o tempo, você verá:

* A solução de nitrato de prata fica azul devido à formação de nitrato de cobre (ii).
* Um depósito prateado se forma no fio de cobre, à medida que os átomos de prata deslocam os íons prateados da solução.