Tendências de solubilidade dos sulfatos do Grupo 1 e 2

Aqui está um colapso das tendências de solubilidade para o Grupo 1 (metais alcalinos) e o grupo 2 (metais da terra alcalina) sulfatos:

Grupo 1 sulfatos:

* geralmente altamente solúvel: Todos os sulfatos do Grupo 1 são altamente solúveis em água. Isso se deve à forte atração eletrostática entre o cátion pequeno e altamente carregado (metal alcalino) e o ânion sulfato.
* ligeira diminuição da solubilidade no grupo: À medida que você se move pelo grupo, o tamanho do cátion alcalino aumenta. Isso leva a uma atração eletrostática um pouco mais fraca entre o cátion e o ânion, resultando em uma ligeira diminuição da solubilidade. No entanto, essa diminuição é muito pequena e todos os sulfatos do grupo 1 são considerados altamente solúveis.

Grupo 2 sulfatos:

* diminuindo a solubilidade no grupo: Em contraste com o Grupo 1, os sulfatos do Grupo 2 mostram uma diminuição significativa na solubilidade à medida que você se move no grupo.
* A solubilidade diminui significativamente após o sulfato de bário: Sulfato de bário (Baso ₄ ) é praticamente insolúvel em água. Isso ocorre porque o grande tamanho do cátion de bário leva a uma atração eletrostática mais fraca com o ânion sulfato.
* Exceções: BESO 4 (sulfato de berílio) e mgso (sulfato de magnésio) são exceções a essa tendência. Eles são relativamente solúveis em água, provavelmente devido aos seus pequenos raios iônicos e forte hidratação.

Resumo:

* O grupo 1 sulfatos geralmente são altamente solúveis.
* O grupo 2 sulfatos mostra uma tendência decrescente na solubilidade no grupo, com o sulfato de bário sendo praticamente insolúvel.

Fatores -chave que influenciam a solubilidade:

* Tamanho iônico : Os íons menores com maior densidade de carga levam a uma atração eletrostática mais forte e maior solubilidade.
* Energia de hidratação: A energia liberada quando os íons são hidratados na água também desempenha um papel. Os íons menores com maior densidade de carga tendem a ter maior energia de hidratação.
* Energia de rede: A energia necessária para quebrar a rede iônica também é importante. A maior energia da rede corresponde à menor solubilidade.

Implicações práticas:

* Os sulfatos do grupo 1 são amplamente utilizados em várias aplicações: Eles são frequentemente usados ​​em fertilizantes, detergentes e outros processos químicos devido à sua alta solubilidade.
* O sulfato de bário é usado em imagens médicas: Sua insolubilidade o torna um excelente agente de contraste em raios-X.

Essa explicação fornece uma visão geral das tendências de solubilidade dos sulfatos do Grupo 1 e 2. Para uma análise mais detalhada, considere analisar raios iônicos específicos, energias de hidratação e energias de treliça para cada composto.