Veja como determinar qual elemento aumenta seu número de oxidação na reação:

1. Atribuir números de oxidação

* k (potássio): +1 em todos os compostos (os metais alcalinos sempre têm +1)
* o (oxigênio): -2 em todos os compostos (exceto peróxidos)
* h (hidrogênio): +1 em todos os compostos (exceto hidretos de metal)
* p (fósforo): Precisamos calcular isso.

2. Calcule o número de oxidação de fósforo

* em H3po4:
* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0 (a soma dos números de oxidação em um composto neutro é 0)
* x =+5
* em K3PO4:
* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0
* x =+5

3. Analise as alterações

* Potássio (k) e oxigênio (O) mantêm os mesmos números de oxidação ao longo da reação.
* fósforo (P) permanece em +5 em H3PO4 e K3PO4.

Conclusão:

Nenhum elemento aumenta seu número de oxidação nesta reação. O número de oxidação de fósforo permanece constante.