CO2 tem uma maior solubilidade na água que o2.

Aqui está o porquê:

* Estrutura molecular: O CO2 é uma molécula linear com um caractere polar devido à diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio. Essa polaridade permite interagir com mais eficácia com moléculas de água, que também são polares.
* Forças intermoleculares: O CO2 pode formar ligações fracas de hidrogênio com moléculas de água, enquanto o O2, sendo não polar, depende apenas de forças mais fracas de van der Waals.
* Lei de Henry: Esta lei afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Enquanto o CO2 e o O2 obedecem a esta lei, a constante de proporcionalidade (constante da lei de Henry) é maior para o CO2, indicando maior solubilidade.

Implicações práticas:

* carbonatação: A maior solubilidade do CO2 na água é o que torna possível as bebidas carbonatadas.
* acidificação do oceano: À medida que os níveis de CO2 na atmosfera aumentam, os oceanos absorvem mais, levando a uma diminuição no pH (acidificação).

Portanto, embora o CO2 e o O2 sejam gases essenciais, o CO2 tem uma solubilidade significativamente maior na água devido à sua estrutura e interações moleculares.