Veja como calcular o pH de uma solução de NaOH 0,1 N:

Entendendo os conceitos

* normalidade (n): A normalidade é uma medida de concentração que expressa o número de equivalentes de um soluto por litro de solução. Para NaOH, uma toupeira de NaOH contém um equivalente a OHMIONIONS.
* ph: O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. É calculado como:
ph =-log [h+]
onde [H+] é a concentração de íons de hidrogênio.
* poh: Semelhante ao pH, o POH é uma medida da concentração de íons hidróxido. É calculado como:
poh =-log [oh-]
* Relação entre pH e POH: Em soluções aquosas, o seguinte relacionamento sustenta:
ph + poh =14

cálculos

1. Naoh é uma base forte: Isso significa que se dissocia completamente na água.
Naoh (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)
2. Concentração de ions: Como a normalidade do NaOH é de 0,1 N, a concentração de ions também é de 0,1 m (porque 1 mole de NaOH contém 1 equivalente a OHMIONIONS).
3. Calcule POH:
poh =-log [oh-] =-log (0,1) =1
4. Calcule pH:
ph + poh =14
pH =14 - POH =14 - 1 =13

Portanto, o pH de uma solução de NaOH 0,1 N é 13.