A equação química equilibrada para a reação entre o íon hipoclorito (clo-) e o íon tiossulfato (S2O3^2-) é:

4 clo⁻ + s2o3²⁻ + 2 oh⁻ → 2 cl⁻ + so4²⁻ + 2 h2O + 2 SO3²⁻

Aqui está um colapso da reação:

* íon hipoclorito (clo⁻) é o agente oxidante, o que significa que ganha elétrons.
* íon tiossulfato (S2O3²⁻) é o agente redutor, o que significa que perde elétrons.
* íons hidróxidos (oh⁻) estão envolvidos na reação como base.
* íons de cloreto (cl⁻) são produzidos à medida que o íon hipoclorito é reduzido.
* íons sulfatos (SO4²⁻) são produzidos à medida que o íon tiossulfato é oxidado.
* íons sulfitos (SO3²⁻) também são produzidos como um subproduto da oxidação do tiossulfato.
* água (h2O) é formado como resultado da reação.

Esta reação é importante por vários motivos:

* Tratamento de água: O hipoclorito é usado para desinfetar a água. A reação com tiossulfato pode ser usada para remover o excesso de cloro da água.
* química analítica: A reação pode ser usada para determinar a concentração de hipoclorito ou tiossulfato em uma solução.
* Fotografia: O tiossulfato é usado como fixador na fotografia para remover cristais de halogeneto de prata não expostos do filme fotográfico.

É importante observar que essa reação é complexa e pode ser influenciada por fatores como pH, temperatura e presença de outros íons.