Compostos eletrovalentes, também conhecidos como compostos iônicos, conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou derretido , mas não em seu estado sólido . Aqui está o porquê:

* Estado sólido: No estado sólido, os compostos iônicos existem como uma estrutura rígida da rede. Os íons são mantidos firmemente em posições fixas por forças eletrostáticas fortes. Isso significa que não há transportadoras de carga de movimento livre (íons) para transportar uma corrente elétrica.

* Estado dissolvido ou fundido: Quando dissolvido em água ou derretido, a treliça iônica quebra. Os íons ficam livres para se movimentar.
* dissolver: As moléculas de água cercam os íons e as separam, interrompendo a treliça de cristal. Os íons agora estão livres para se mover de forma independente na solução.
* Derretimento: A energia térmica supera as forças eletrostáticas que mantêm os íons unidos na treliça, permitindo que eles se movam livremente.

* Condução: Quando um potencial elétrico é aplicado em toda a solução ou composto iônico fundido, os íons livres se movem em direção ao eletrodo com carga oposta. Esse movimento de partículas carregadas constitui uma corrente elétrica.

em resumo: Os compostos eletrovalentes conduzem eletricidade porque contêm íons livres que podem transportar a corrente elétrica. Esses íons livres estão disponíveis apenas quando o composto é dissolvido em água ou derretido, permitindo que os íons se movam livremente.