Elementos não metálicos geralmente não tem pontos de fusão baixos. Aqui está o porquê:

* Bonding: Não -metais formam principalmente ligações covalentes . As ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos, criando ligações fortes que exigem muita energia para quebrar. Isso leva a pontos de fusão mais altos.

* Forças intermoleculares: Enquanto as ligações covalentes são fortes nas moléculas, as forças entre moléculas (forças intermoleculares) em não metais podem variar. Alguns não metais exibem fortes forças intermoleculares como a ligação de hidrogênio, que contribuem para maiores pontos de fusão.

Exemplos:

* diamante: Uma das substâncias mais difíceis é um não -metal com um ponto de fusão extremamente alto (3550 ° C).
* silício: Outro não -metal com alto ponto de fusão (1414 ° C).
* iodo: Um não -metal com um ponto de fusão relativamente baixo (113 ° C), mas isso ainda é significativamente maior que muitos metais.

metais, por outro lado, têm baixos pontos de fusão devido a:

* ligação metálica: Os metais têm um "mar" de elétrons delocalizados, criando ligações fracas entre átomos de metal. Isso permite que os átomos deslizem um para o outro com relativa facilidade, resultando em pontos de fusão mais baixos.

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