Um soluto sólido e não ionizante abaixa o ponto de congelamento de um solvente. Isso é conhecido como ponto de congelamento depressão , uma propriedade coligativa. Aqui está o porquê:

* Propriedades coligativas: Essas propriedades das soluções dependem apenas do número de partículas de soluto presentes, não de sua identidade.
* ponto de congelamento: O ponto de congelamento de um solvente é a temperatura na qual suas fases líquidas e sólidas estão em equilíbrio.
* Interferência de soluto: Quando um soluto é dissolvido em um solvente, ele interrompe o arranjo regular de moléculas de solvente. Isso torna mais difícil para as moléculas de solvente formar uma estrutura sólida de treliça, exigindo uma temperatura mais baixa para que o congelamento ocorra.

Pontos de chave:

* não ionizante: O soluto não forma íons na solução, o que significa que permanece como moléculas individuais.
* sólido: O soluto é um sólido antes de se dissolver, mas seu estado não afeta o princípio.
* Concentração: Quanto maior a concentração do soluto, menor o ponto de congelamento da solução.

Exemplo:

A adição de sal à água reduz seu ponto de congelamento, e é por isso que o sal é usado para desarmar as estradas no inverno. O sal se dissolve na água, abaixando o ponto de congelamento abaixo do ponto de congelamento típico da água (0 ° C).