Cloreto de cálcio (CACL₂) não Realize a eletricidade como um sólido. Aqui está o porquê:

* compostos iônicos: O cloreto de cálcio é um composto iônico. Isso significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de cálcio carregados positivamente (Ca²⁺) e íons de cloreto carregados negativamente (CL⁻).
* Lattice de cristal: Em seu estado sólido, o CACL₂ forma uma estrutura cristalina. Os íons são organizados em uma treliça tridimensional altamente ordenada.
* Posições fixas: Os íons são mantidos firmemente nessas posições por forças eletrostáticas fortes. Eles não são livres para se mover.

Para uma substância realizar eletricidade, precisa de transportadoras de cobrança gratuitas. Em sólidos, esses transportadores geralmente são elétrons. Como os íons no cloreto de cálcio estão trancados no lugar, eles não podem transportar corrente elétrica.

Por que o CACL₂ conduz em solução ou quando derretido:

* dissolver: Quando Cacl₂ se dissolve na água, as ligações iônicas quebram. Os íons ficam cercados por moléculas de água (hidratação) e estão livres para se mover. Isso lhes permite transportar corrente elétrica.
* Derretimento: Da mesma forma, quando o cacl₂ derrete, os íons não são mais mantidos em uma treliça fixa. Eles podem se mover livremente e agir como transportadores de carga, permitindo que o sal fundido conduza eletricidade.

Em resumo, o cloreto de cálcio conduz eletricidade quando seus íons são livres para se mover, em uma solução ou quando derretido. Em seu estado sólido, os íons estão trancados em uma treliça de cristal e não podem transportar corrente elétrica.