Veja como escrever a equação iônica para a reação entre halogenetos e nitrato de prata:
Entendendo a reação Os halogenetos (como cloreto, brometo e íons iodeto) reagem com nitrato de prata (agno₃) para produzir um precipitado de halogeneto de prata (Agx, onde x é o halogeneto) e um sal de nitrato solúvel.
Equação iônica geral A equação iônica geral para esta reação é:
Ag⁺ (aq) + x⁻ (aq) → AGX (s)
Exemplos específicos *
cloreto de prata (AGCL) * Equação molecular: Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq)
* Equação iônica: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + Na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
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Equação iônica líquida: Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → AgCl (s)
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brometo de prata (AGBR) * Equação molecular: Agno₃ (aq) + kbr (aq) → AgBr (s) + kno₃ (aq)
* Equação iônica: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + k⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
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Equação iônica líquida: Ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → AGBR (s)
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iodeto de prata (AGI) * Equação molecular: Agno₃ (aq) + nai (aq) → AGI (s) + nano₃ (aq)
* Equação iônica: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + Na⁺ (aq) + i⁻ (aq) → Agi (s) + Na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
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Equação iônica líquida: Ag⁺ (aq) + i⁻ (aq) → AGI (s)
Pontos -chave *
íons espectadores: Na equação iônica, os íons que aparecem em ambos os lados da equação (como Na⁺ e não nos exemplos) são chamados de íons espectadores. Eles não participam da reação de precipitação real.
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Equação iônica líquida: A equação iônica líquida inclui apenas os íons que reagem diretamente para formar o precipitado. Isso fornece uma representação mais concisa da reação.
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Solubilidade: A solubilidade de halogenetos de prata diminui o grupo (AGCL> AGBR> AGI). Isso significa que o iodeto de prata é o menos solúvel e forma o precipitado mais facilmente visível.
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