Veja como determinar qual substância em cada par tem um ponto de ebulição mais alto:

Entendendo o ponto de ebulição

O ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido se transforma em um gás. Quanto mais fortes as forças intermoleculares entre as moléculas, mais energia (e, portanto, é necessária uma temperatura mais alta) para superar essas forças e fazer com que a substância ferva.

Forças intermoleculares

As principais forças intermoleculares que consideraremos são:

* Forças de dispersão de Londres (LDF): Estão presentes em todas as moléculas e surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons. Moléculas maiores têm LDFs mais fortes.
* forças dipolares: Estes ocorrem entre moléculas polares (moléculas com distribuição irregular de elétrons).
* ligação de hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo, onde o hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo (como O, N ou F). Esta é a força intermolecular mais forte.

Analisando os pares

1. o2 ou n2:
* Tanto o O2 quanto o N2 são moléculas não polares, para que eles tenham apenas LDFs.
* O oxigênio (O2) tem um peso molecular maior que o nitrogênio (N2). Moléculas maiores têm LDFs mais fortes.
* Portanto, O2 tem um ponto de ebulição mais alto.

2. SO2 ou CO2:
* SO2 e CO2 são moléculas dobradas, tornando -as polares.
* SO2 tem um momento dipolar maior (maior polaridade) que o CO2.
* Portanto, SO2 tem um ponto de ebulição mais alto.

3. hf ou hi:
* HF e HI são moléculas polares.
* HF exibe forte ligação de hidrogênio porque o hidrogênio é ligado à flúor (altamente eletronegativo). Oi não possui ligação de hidrogênio.
* Portanto, HF tem um ponto de ebulição muito mais alto.

em resumo:

* O2 tem um ponto de ebulição mais alto que n2.
* SO2 tem um ponto de ebulição mais alto que o CO2.
* hf tem um ponto de ebulição mais alto que oi.