Veja como determinar a solubilidade do AGCL em uma solução de NaCl de 0,35 M:

Entendendo os conceitos

* Produto de solubilidade (KSP): A constante do produto de solubilidade (KSP) é uma constante de equilíbrio que descreve a solubilidade de um composto iônico com moderação solúvel. Para AGCL, o KSP é de 1,8 x 10⁻vio.
* Efeito de íons comum: O efeito de íons comum descreve a diminuição da solubilidade de um sal com moderação solúvel quando um sal solúvel que contém um íon comum é adicionado à solução.

cálculos

1. Escreva o equilíbrio de dissolução:
AGCL (s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

2. configurar uma mesa de gelo (inicial, alteração, equilíbrio):

| | Ag⁺ | Cl⁻ |
| ---------------- | ------- | -------- |
| Inicial | 0 | 0,35 | (De NACL)
| Mudança | +s | +s |
| Equilíbrio | s | 0,35+s |

3. Escreva a expressão KSP:
Ksp =[ag⁺] [cl⁻] =1,8 x 10⁻?⁰

4. Substitua as concentrações de equilíbrio na expressão de KSP:
1,8 x 10⁻vio =(s) (0,35 + s)

5. Como o KSP é muito pequeno, podemos assumir que 'S' é insignificante em comparação com 0,35:
1,8 x 10⁻vio ~ (s) (0,35)

6. Resolva para 'S', que representa a solubilidade do AGCL:
s ≈ (1,8 x 10⁻vio) / 0,35 ≈ 5,1 x 10⁻vio m

Conclusão

A solubilidade do AGCL em uma solução de NaCl de 0,35 M é de aproximadamente 5,1 x 10 ° M. Esse valor é significativamente menor que a solubilidade do AgCl em água pura, demonstrando o efeito de íons comum.