Existem muitas moléculas não polares que não são solúveis em água. Aqui estão alguns exemplos:

* hidrocarbonetos: Essas moléculas consistem apenas em átomos de carbono e hidrogênio, formando cadeias longas ou estruturas de anel. Exemplos incluem metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) e benzeno (C6H6).
* Óleos e gorduras: Essas são misturas complexas de lipídios, principalmente triglicerídeos. Eles são compostos de longas cadeias de hidrocarbonetos com uma espinha dorsal de glicerol.
* Ceras: Estes também são lipídios, mas têm cadeias de hidrocarbonetos ainda mais longas do que óleos e gorduras. Eles são tipicamente sólidos à temperatura ambiente.
* cloro (CL2): Esta é uma molécula diatômica com uma estrutura simétrica, tornando -a não polar.
* dióxido de carbono (CO2): Embora tenha ligações polares, a forma linear e a distribuição simétrica dessas ligações resultam em uma molécula não polar.

Por que essas moléculas não são solúveis na água?

A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido à distribuição desigual de elétrons. Isso permite que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio entre si.

As moléculas não polares, por outro lado, têm uma distribuição uniforme de elétrons e não formam ligações de hidrogênio.

A regra "Like se dissolve como" se aplica:as moléculas polares se dissolvem em solventes polares e moléculas não polares se dissolvem em solventes não polares. Como a água é polar e essas moléculas não são polares, elas não podem formar interações fortes e, portanto, não são solúveis.

Nota: Existem exceções a esta regra. Algumas moléculas não polares podem ter leve solubilidade na água devido a forças fracas de van der Waals. No entanto, sua solubilidade é significativamente menor que as moléculas polares.