Veja como calcular o ponto de congelamento da solução:

Entendendo os conceitos

* Depressão do ponto de congelamento: A adição de um soluto a um solvente reduz o ponto de congelamento do solvente. Esta é uma propriedade coligativa, o que significa que depende da quantidade de partículas de soluto presentes, não de sua identidade específica.
* Equação de depressão do ponto de congelamento:
ΔT _f =K F * M * i
onde:
* ΔT F é a depressão do ponto de congelamento (mudança no ponto de congelamento)
* K f é a constante de depressão do ponto de congelamento para o solvente (água =1,86 ° C/m)
* M é a molalidade da solução (moles de soluto por kg de solvente)
* I é o fator Van't Hoff (número de partículas que o soluto se dissocia em solução)

cálculos

1. Calcule a molalidade (m):
* Moles de soluto (NAI) =0,550 moles
* Massa de solvente (água) =615 g =0,615 kg
* Molalidade (M) =moles de soluto / kg de solvente =0,550 moles / 0,615 kg =0,895 m

2. Determine o fator Van't Hoff (i):
* NAI se dissocia em dois íons em solução (Na⁺ e I⁻).
* Portanto, i =2

3. ):
* ΔT F =K F * m * i =1,86 ° C/m * 0,895 m * 2 =3,34 ° C

4. Calcule o novo ponto de congelamento:
* O ponto de congelamento normal da água é 0 ° C.
* Novo ponto de congelamento =0 ° C - 3,34 ° C = -3,34 ° C

Resposta: O ponto de congelamento da solução é -3,34 ° C.