Sim, o óxido de sódio (Na₂o) é solúvel em água.

Aqui está o porquê:

* composto iônico: O óxido de sódio é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons óxidos carregados negativamente (O²⁻).
* polaridade da água: A água (H₂O) é uma molécula polar, o que significa que possui uma extremidade ligeiramente positiva (hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (oxigênio). Essa polaridade permite que a água interaja fortemente com íons.
* dissolução: Quando o óxido de sódio é adicionado à água, as moléculas de água polar cercam os íons de sódio e óxido, quebrando as ligações iônicas que as mantêm juntas no sólido. Os íons ficam hidratados (cercados por moléculas de água) e se dispersam por toda a solução.

reação com água:

A dissolução do óxido de sódio na água é uma reação exotérmica, o que significa que libera calor. Ele forma uma solução de hidróxido de sódio (NaOH):

Na₂o (s) + h₂o (l) → 2 NaOH (aq)

Nota importante: A reação entre óxido de sódio e água é bastante vigorosa, produzindo muito calor. É importante lidar com óxido de sódio com cautela.