Veja como desenhar um diagrama de Bohr-Rutherford para Fluorine:

1. Determine o número atômico:

* A fluorina (F) possui um número atômico de 9. Isso significa que possui 9 prótons e 9 elétrons.

2. Desenhe o núcleo:

* Desenhe um grande círculo no centro para representar o núcleo.
* Dentro do círculo, escreva o número de prótons, que é 9.

3. Desenhe as conchas de elétrons:

* Primeiro shell (K Shell): Desenhe um círculo menor ao redor do núcleo para representar a primeira concha de elétrons. Coloque 2 pontos (representando elétrons) dentro deste círculo.
* Segunda shell (l shell): Desenhe outro círculo ao redor da primeira concha. Coloque 7 pontos (representando elétrons) dentro deste círculo.

O diagrama completo se parece com o seguinte:

`` `
2
O --- o
7 o --- o 9
O --- o
O
`` `

Pontos de chave:

* Protons: Localizados no núcleo, eles determinam a identidade do elemento.
* nêutrons: Também no núcleo, eles contribuem para a massa do átomo. A flúor tem 10 nêutrons, mas eles não são mostrados no modelo Bohr-Rutherford.
* elétrons: Orbite o núcleo em conchas. A primeira concha pode conter um máximo de 2 elétrons e o segundo shell pode conter um máximo de 8.

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