Aqui está a explicação de por que o lítio e outros elementos do grupo 1 formam íons positivos, enquanto a flúor forma íons negativos:

Eletronegatividade e formação de íons

* eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons em sua direção quando forma uma ligação química.

* elementos do grupo 1 (metais alcalinos): Esses elementos têm baixos valores de eletronegatividade. Isso significa que eles têm um domínio fraco em seus elétrons de valência (mais externa). Quando reagem, tendem a perder seu elétron de valência única para obter uma concha externa estável e completa, como os gases nobres. Essa perda de um elétron cria um íon positivo (cátion).

* Fluorina (Grupo 17, Halogênios): A flúor tem uma eletronegatividade muito alta. É muito ansioso obter um elétron para completar sua concha externa e obter uma configuração estável de gás nobre. Este ganho de um elétron resulta em íon negativo (ânion).

Exemplo:

* O lítio (Li) possui um elétron de valência. Ele perde facilmente esse elétron para se tornar li⁺.
* O flúor (F) possui sete elétrons de valência. Ele ganha prontamente um elétron para se tornar f⁻.

ligações iônicas:

As cargas opostas de Li⁺ e F⁻ se atraem fortemente, formando uma ligação iônica no fluoreto de lítio composto (LIF).

em resumo:

Os elementos do grupo 1 (como o lítio) perdem elétrons para se tornarem íons carregados positivamente porque têm baixa eletronegatividade. A flúor, com alta eletronegatividade, ganha elétrons para se tornarem íons carregados negativamente. Essa diferença na eletronegatividade é a força motriz por trás da formação de ligações iônicas.