Veja como equilibrar a equação para a reação entre alumínio e sulfato de cobre (ii):

Equação desequilibrada:

Al (s) + cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + cu (s)

Etapas de equilíbrio:

1. alumínio (Al): Há um Atom Al à esquerda e dois à direita. Multiplique o Al à esquerda por 2:
2 al (s) + cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + cu (s)

2. cobre (Cu): Há um átomo de Cu à direita e outro à esquerda. O cobre já está equilibrado.

3. sulfato (SO₄): Há um grupo So₄ à esquerda e três à direita. Multiplique o cuso₄ à esquerda por 3:
2 al (s) + 3 cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + cu (s)

4. cobre (Cu): Agora temos três átomos de Cu à esquerda. Multiplique o Cu à direita por 3:
2 al (s) + 3 cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3 cu (s)

Equação equilibrada:

2 al (s) + 3 cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3 cu (s)