Você está pedindo a estrutura do ponto Lewis do no2+ ligante catiônico , que também é conhecido como nitronium . Veja como desenhar:

1. Conte o número total de elétrons de valência:

* O nitrogênio (n) possui 5 elétrons de valência.
* O oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência cada, dando 12 no total.
* A carga positiva indica uma perda de um elétron; portanto, subtraia 1.
* Total Valence Electrons:5 + 12 - 1 =16

2. Determine o átomo central:

* O nitrogênio é menos eletronegativo que o oxigênio, por isso será o átomo central.

3. Organize os átomos:

* Coloque o átomo de nitrogênio no centro e os dois átomos de oxigênio ao seu redor.

4. Conecte os átomos com ligações únicas:

* Desenhe uma ligação única (uma linha) entre o nitrogênio e cada átomo de oxigênio. Isso usa 4 elétrons de valência.

5. Distribua os elétrons de valência restantes como pares solitários:

* Você tem 12 elétrons de valência restantes (16 - 4).
* Para satisfazer a regra do octeto para oxigênio, coloque três pares solitários (6 elétrons) em torno de cada átomo de oxigênio.

6. Verifique as cobranças formais:

* Nitrogênio:5 (elétrons de valência) - 4 (elétrons não ligantes) - 4 (elétrons de ligação) =-3
* Oxigênio:6 (elétrons de valência) - 6 (elétrons não ligantes) - 2 (elétrons de ligação) =-2
* A carga formal total deve ser igual à carga geral da molécula, que é +1.
* Para conseguir isso, você precisa mover um par solitário de um dos átomos de oxigênio para formar uma ligação dupla com o nitrogênio.

7. Estrutura final do DOT de Lewis:

A estrutura final do Lewis Dot do NO2+ se parece com o seguinte:

`` `
O
||
N
/ \
O
`` `

Pontos de chave:

* O nitrogênio tem uma acusação formal de +1.
* Um oxigênio tem uma acusação formal de 0.
* O outro oxigênio tem uma acusação formal de 0.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas da estrutura do DOT Lewis!