Veja como determinar o composto estável:

* compostos iônicos: Os compostos listados são todos compostos iônicos, o que significa que são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).

* Prevendo a estabilidade: A estabilidade dos compostos iônicos é geralmente influenciada pelos seguintes fatores:

* Atração eletrostática: Atrações eletrostáticas mais fortes entre os íons levam a compostos mais estáveis. Isso está relacionado às cobranças dos íons e seu tamanho.
* Energia de rede: Esta é uma medida da energia liberada quando os íons se reúnem para formar uma treliça de cristal. A maior energia da rede geralmente indica um composto mais estável.

* Analisando os compostos:

* srcl: O estrôncio (SR) está no grupo 2, formando um íon +2 (sr²⁺). O cloro (CL) está no grupo 17, formando um íon -1 (Cl⁻). A fórmula para cloreto de estrôncio é srcl₂ , não srcl. Este composto é estável.
* alf₂: O alumínio (Al) está no grupo 13, formando um íon +3 (Al³⁺). A fluorina (F) está no grupo 17, formando um íon -1 (f⁻). A fórmula para o fluoreto de alumínio é alf₃ , não alf₂. Este composto também é estável.
* Bas: O bário (BA) está no grupo 2, formando um íon +2 (Ba²⁺). O enxofre (s) está no grupo 16, formando um íon -2 (s²⁻). Esta fórmula está correta e esse composto é estável.

Conclusão:

* srcl₂ (cloreto de estrôncio)
* alf₃ (fluoreto de alumínio)
* bas (sulfeto de bário)

Todos esses três compostos são estáveis. Lembre-se de sempre verificar as fórmulas com base nas cobranças dos íons envolvidos.