O fator de orientação é menos importante na reação:

h + cl → hcl

Aqui está o porquê:

* colisão simples: Essa reação envolve a colisão de dois átomos muito simples, hidrogênio e cloro. Suas estruturas são muito básicas e não há complexidade significativa em como elas precisam colidir para que a reação ocorra.
* sem impedimento estérico: Não há grupos volumosos em nenhum dos átomos para impedir a colisão ou criar requisitos de orientação específicos.

Por outro lado, a reação no + o → não é mais complexa:

* Múltiplos átomos: As moléculas de NO e NO₂ têm mais átomos, levando ao potencial de diferentes orientações durante as colisões.
* Formação de títulos específicos: Para que a reação ocorra, o átomo de oxigênio precisa colidir com o átomo de nitrogênio de uma maneira específica para formar a nova ligação em não.

Portanto, o fator de orientação é muito mais crítico para a reação no + o em comparação com a reação simples H + Cl.