Você está certo em ficar curioso sobre isso! A convenção de nomenclatura para compostos com oxigênio pode parecer um pouco contra -intuitiva. Eis por que os compostos de flúor com oxigênio são chamados Fluorides:

* Eletronegatividade: A flúor é o elemento mais eletronegativo na tabela periódica. Isso significa que ele tem uma atração mais forte sobre elétrons do que o oxigênio. Em um composto como OF2 (difluoreto de oxigênio), a flúor está na verdade afastando os elétrons do oxigênio.
* Natureza aniônica: Como a fluorina é mais eletronegativa, tende a ganhar elétrons e formar um íon negativo (íons de fluoreto, F-). O oxigênio, por outro lado, seria o íon positivo nessa situação.
* Convenções de nomeação: A convenção de nomeação tradicional para compostos binários (compostos com dois elementos) coloca o elemento mais eletronegativo em segundo e adiciona o sufixo "-ide" ao seu nome.

Portanto, em um composto como 2, o fluorina é considerado o elemento aniônico e é nomeado como a parte "fluoreto" do composto.

É importante lembrar que as convenções de nomeação são estabelecidas para clareza e consistência. Embora possa parecer estranho a princípio, esse sistema garante que possamos identificar e facilmente identificar e distinguir entre diferentes compostos químicos.