Você não pode determinar o volume de 0,25 moles de oxigênio sem saber a temperatura e a pressão do gás. Aqui está o porquê:

Lei de gás ideal

A relação entre o volume, pressão, temperatura e toupeiras de um gás é descrita pela lei ideal de gás:

PV =nrt

Onde:

* p é a pressão nas atmosferas (atm)
* v é o volume em litros (l)
* n é o número de toupeiras
* r é a constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* t é a temperatura em Kelvin (k)

Para encontrar o volume, você precisa saber o seguinte:

1. Número de moles (n): Você forneceu isso, 0,25 moles.
2. temperatura (t): Você precisa conhecer a temperatura em Kelvin.
3. pressão (P): Você precisa conhecer a pressão nas atmosferas.

Exemplo

Digamos que a temperatura seja de 25 ° C (298 K) e a pressão é de 1 atm. Em seguida, você pode calcular o volume:

V =(nrt) / p
V =(0,25 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm
V ≈ 6,14 L

Conclusão

Sem conhecer a temperatura e a pressão, você não pode calcular o volume de 0,25 moles de oxigênio.