É impossível determinar se 1750 ml de água podem dissolver 4,6 g de sulfato de cobre (CUSO4) sem mais informações. Aqui está o porquê:

* A solubilidade é dependente da temperatura: A quantidade de uma substância que pode se dissolver em uma determinada quantidade de solvente (água neste caso) muda com a temperatura. A solubilidade geralmente aumenta à medida que a temperatura aumenta. Você precisa conhecer a temperatura da água.
* Sulfato de cobre forma hidratos: O sulfato de cobre existe em diferentes formas, incluindo CUSO4 anidro e várias formas hidratadas como CUSO4 · 5H2O. A solubilidade dessas formas diferentes varia. Você precisa conhecer a forma específica de sulfato de cobre que está lidando.

Para descobrir isso, você precisará:

1. A temperatura da água: Procure a solubilidade do sulfato de cobre (na forma que você está usando) a essa temperatura. A solubilidade é geralmente expressa em gramas de soluto por 100 gramas de solvente.
2. A densidade da água: Você precisará disso para converter 1750 ml de água em gramas.

Aqui está como você pode resolver o problema:

1. Encontre a solubilidade do CUSO4: Use uma tabela de solubilidade ou recurso on -line para encontrar a solubilidade do CUSO4 (na forma apropriada) na temperatura fornecida.
2. Calcule a massa máxima de CUSO4 que pode se dissolver: Multiplique a solubilidade (gramas CUSO4 por 100 gramas de água) pela massa da água (calculada a partir do volume e densidade).
3. Compare a massa máxima com a massa dada: Se a massa máxima for maior ou igual a 4,6 g, a água poderá dissolvê -la. Se a massa máxima for menor que 4,6 g, a água não poderá dissolver todo o CUSO4.

Exemplo (assumindo 25 ° C e cuso4 anidro4):

* Solubilidade de cuso4 anidro4 a 25 ° C:~ 20 g/100 g de água
* Densidade de água a 25 ° C:~ 1 g/ml
* Massa de água:1750 ml * 1 g/ml =1750 g
* CUSO4 máximo que pode se dissolver:(20 g cuso4 / 100 g de água) * 1750 g =350 g cuso4

Neste exemplo, 1750 ml de água a 25 ° C podem se dissolver muito mais de 4,6 g de cuso4 anidro4.