Cristais de cloreto de sódio não conduzem eletricidade em seu estado sólido, apesar de serem feitos de íons carregados (sódio e cloreto). Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio (NaCl) é mantido juntos por ligações iônicas. Isso significa que os íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-) são fortemente atraídos um pelo outro devido a forças eletrostáticas.
* Posições fixas: Esses íons são travados em uma estrutura rígida e cristalina da rede. Eles não são livres para se movimentar.
* sem transportadoras de cobrança gratuitas: Para realizar eletricidade, as partículas carregadas precisam ser capazes de se mover livremente. Como os íons em um cristal de cloreto de sódio são fixos, eles não podem transportar uma corrente elétrica.

No entanto, cloreto de sódio realiza eletricidade quando dissolvido em água ou derretido.

* dissolver: Quando o cloreto de sódio se dissolve na água, as ligações iônicas são quebradas e os íons ficam livres para se mover na solução.
* Derretimento: Quando o cloreto de sódio derrete, os íons não são mais fixos na estrutura da treliça e podem se mover livremente.

Nos dois casos, a livre circulação de íons carregados permite a condução de eletricidade.