Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação da amônia (NH₃) com oxigênio (O₂) produz gás nitrogênio (n₂) e água (h₂o):

4 nh₃ + 5 o₂ → 4 não + 6 h₂o

2. Calcule a massa molar de amônia e oxigênio:

* Massa molar de nh₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,04 g/mol
* Massa molar de o₂ =2 (16,00 g/mol) (o) =32,00 g/mol

3. Converter gramas de amônia em toupeiras:

* Moles de NH₃ =(200,0 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =11,74 mol nh₃

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 4 moles de NH₃ reagem com 5 moles de O₂.

* Moles de o₂ =(11,74 mol nh₃) * (5 mol o₂ / 4 mol nh₃) =14,68 mol o₂

5. Converter moles de oxigênio em gramas:

* Gramas de o₂ =(14,68 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) =470,0 g o₂

Portanto, você precisa de 470,0 gramas de oxigênio para reagir completamente com 200,0 gramas de amônia.