Por que a água é menos volátil que o cloreto de tetra carbono?
A água é
menos volátil do que o tetracloreto de carbono (CCL
4 ) devido aos seguintes motivos:
* Forças intermoleculares mais fortes: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si. As ligações de hidrogênio são o tipo mais forte de forças intermoleculares, exigindo energia significativa para quebrar. Em contraste, CCL 4 As moléculas exibem apenas forças fracas de dispersão em Londres, que são facilmente superadas.
* ponto de ebulição mais alto: As fortes ligações de hidrogênio da água resultam em um ponto de ebulição significativamente mais alto (100 ° C) em comparação com o CCL * polaridade: A água é uma molécula altamente polar devido à diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio. Essa polaridade aumenta a ligação de hidrogênio, contribuindo ainda mais para sua menor volatilidade. CCL 4 , por outro lado, não é polar, sem fortes interações dipolo-dipolo que aumentaria sua volatilidade.
Em resumo, a forte ligação de hidrogênio nas moléculas de água torna mais difícil para elas escapar na fase gasosa, levando à sua menor volatilidade em comparação com o tetracloreto de carbono.
