O metal de magnésio reage com ácido clorídrico a uma taxa mais rápida do que o ferro por causa dos seguintes motivos:

1. Série de reatividade:

* O magnésio está mais alto na série de reatividade que o ferro. Isso significa que os átomos de magnésio são mais facilmente oxidados (perdendo elétrons) do que os átomos de ferro.

2. Potencial do eletrodo:

* O magnésio tem um potencial de eletrodo padrão mais negativo que o ferro. Isso indica que o magnésio tem uma tendência mais forte de perder elétrons e se tornar oxidada em comparação com o ferro.

3. Potencial de redução padrão:

* O potencial de redução padrão do magnésio é -2,37 V, enquanto o de ferro é -0,44 V. Essa diferença no potencial de redução enfatiza ainda mais a tendência mais alta do magnésio de perder elétrons.

4. Energia de ativação:

* A energia de ativação para a reação entre magnésio e ácido clorídrico é menor do que a reação entre ferro e ácido clorídrico. Isso significa que a reação entre magnésio e ácido clorídrico requer menos energia para iniciar e prosseguir.

5. Área de superfície:

* O magnésio normalmente possui uma área de superfície maior que o ferro, o que aumenta a área de contato entre o metal e o ácido, levando a uma taxa de reação mais rápida.

Equações de reação:

* magnésio: Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
* ferro: Fe (s) + 2hcl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂ (g)

Em resumo, a taxa de reação mais rápida do magnésio com ácido clorídrico é atribuído à sua maior reatividade, mais potencial de eletrodo negativo, menor energia de ativação e área superficial potencialmente maior em comparação com o ferro.