Aqui está o colapso do porquê de Cl₂ é menos solúvel em água do que HCl:

* polaridade: HCl é uma molécula polar. O átomo de hidrogênio tem uma carga positiva parcial (Δ+) e o átomo de cloro tem uma carga negativa parcial (Δ-). Essa polaridade permite que o HCL forme ligações de hidrogênio com moléculas de água, que também são polares.

* Não polaridade: CL é uma molécula não polar. Ambos os átomos de cloro têm a mesma eletronegatividade, de modo que os elétrons são compartilhados igualmente, resultando em nenhuma separação geral de carga.

* Forças intermoleculares: A água é um solvente polar e dissolve prontamente substâncias polares. A forte ligação de hidrogênio entre moléculas de água e moléculas de HCl facilita a dissolução. Substâncias não polares como CL₂ não podem formar ligações de hidrogênio com água e, portanto, são menos solúveis.

* ligação de hidrogênio: A ligação de hidrogênio entre as moléculas de HCl e a água é uma forte força atraente que aumenta a solubilidade. O CL não tem a capacidade de participar da ligação de hidrogênio.

em resumo:

A natureza polar do HCl permite que ele interaja fortemente com as moléculas de água através da ligação de hidrogênio, tornando -a mais solúvel que o Cl₂ não polar.