A amônia (NH₃) tem um ponto de ebulição mais alto que a fosfina (pH₃) devido aos seguintes motivos:

1. Ligação de hidrogênio:

* Amônia pode formar ligações hidrogênio Devido à alta eletronegatividade do nitrogênio e à presença de pares solitários de elétrons.
* As ligações de hidrogênio são fortes forças intermoleculares que requerem uma quantidade significativa de energia para quebrar, levando a um ponto de ebulição mais alto.
* A fosfina, por outro lado, não pode formar ligações de hidrogênio porque o fósforo é menos eletronegativo que o nitrogênio e a ligação P-H é menos polar.

2. Forma molecular:

* Amônia tem uma forma piramidal com um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio. Este par solitário contribui para a polaridade da molécula e fortalece a ligação de hidrogênio.
* A fosfina tem uma forma piramidal trigonal mas é menos polar que a amônia devido ao tamanho maior do átomo de fósforo.

3. Peso molecular:

* Embora o peso molecular desempenhe um papel no ponto de ebulição, é menos significativo nesse caso. Amônia e fosfina têm pesos moleculares semelhantes.

em resumo:

A capacidade da amônia de formar fortes ligações de hidrogênio devido à sua natureza polar e par de elétrons é a principal razão para seu ponto de ebulição mais alto em comparação com a fosfina.