A reação entre ácido salicílico e hidróxido de sódio é uma reação de neutralização que forma salicilato de sódio e água .

Aqui está a equação química equilibrada:

c₇h₆o₃ (ácido salicílico) + NaOH (hidróxido de sódio) → c₇h₅o₃na (salicilato de sódio) + h₂o (água)

Explicação:

* ácido salicílico (C₇h₆o₃) é um ácido orgânico fraco com um grupo carboxil (-COOH) que pode doar um próton (h⁺).
* hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte que doa prontamente íons hidróxidos (oh⁻).

Quando esses dois reagem, o íon hidróxido (OH⁻) de NaOH remove o próton ácido (H⁺) do grupo carboxil de ácido salicílico, formando água (H₂O). O restante do íon de sódio (Na⁺) se liga com o íon salicilato (c₇h₅o₃⁻) para formar salicilato de sódio (C₇h₅o₃na).

Pontos de chave:

* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* O salicilato de sódio é um sal e é mais solúvel em água do que o ácido salicílico. Essa reação é frequentemente usada para preparar uma solução de salicilato de sódio, que pode ser usado em várias aplicações, como produtos farmacêuticos e cosméticos.
* Essa reação é um exemplo de uma reação ácida-base, em que uma base forte neutraliza um ácido fraco.

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