A mudança de cor de laranja em verde em dicromato de potássio acidificado é causado por uma reação de redução . Aqui está um colapso:
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cor laranja: A cor laranja do dicromato de potássio (k₂cr₂o₇) em solução ácida é devida à presença do íon dicromato (Cr₂o₇²⁻). Este íon tem um estado de oxidação de +6 para cromo.
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cor verde: Quando o íon dicromato é reduzido, forma o
íon crômico (Cr³⁺) , que é de cor verde.
A reação de redução: O íon dicromato (Cr₂o₇²⁻) é reduzido ao íon crômico (Cr³⁺) por um agente redutor. Agentes redutores comuns incluem:
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etanol (c₂h₅oh): Na presença de ácido, o etanol é oxidado em acetaldeído, enquanto o íon dicromato é reduzido ao íon crômico.
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dióxido de enxofre (SO₂): O dióxido de enxofre é oxidado em íons sulfatos (SO₄²⁻) enquanto reduz o íons dicromato.
A equação química equilibrada para a reação com etanol: 2 k₂cr₂o₇ + 8 h₂so₄ + 3 c₂h₅oh → 2 cr₂ (so₄) ₃ + 2 k₂so₄ + 11 h₂o + 3 ch₃cho
Tecla de takeaway: A mudança de cor de laranja para verde no dicromato de potássio acidificado significa a redução do cromo de um estado de oxidação +6 para um estado de oxidação de +3.
