Quando o sódio (NA) e o cloro (CL) formam uma ligação iônica, ambos os íons adquirem a configuração de elétrons de um gás nobre .

Aqui está o porquê:

* sódio (Na): O sódio tem um elétron de valência na concha mais externa. Ao perder esse elétron, torna -se um íon de sódio carregado positivamente (Na+) com uma concha externa completa de 2 elétrons, alcançando a mesma configuração de elétrons que o neon (NE).
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons de valência. Ele ganha um elétron para completar sua concha mais externa, tornando-se um íon cloreto de carga negativa (Cl-) com uma concha externa completa de 8 elétrons, alcançando a mesma configuração de elétrons que o argônio (AR).

Portanto, ambos os íons atingem a configuração estável de elétrons de um gás nobre, tornando a ligação iônica favorável. Essa é uma força motriz comum por trás da ligação iônica, à medida que os átomos se esforçam para atingir as configurações estáveis ​​de elétrons de gases nobres.