Por que a glicose e o cloreto de sódio se dissolvem na água

glicose (C6H12O6) se dissolve em água devido à ligação de hidrogênio.

* polaridade: A glicose é uma molécula polar porque possui vários grupos hidroxil (-OH), polares devido à diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio.
* ligação de hidrogênio: A água também é uma molécula polar e seus átomos de oxigênio têm uma carga negativa parcial, enquanto seus átomos de hidrogênio têm uma carga positiva parcial. Isso permite que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio com os grupos hidroxila de glicose.
* dissolução: As ligações de hidrogênio entre moléculas de água e glicose são fortes o suficiente para superar as forças intermoleculares que mantêm moléculas de glicose unidas. Isso permite que as moléculas de glicose se separem e se dispersem por toda a água, resultando em dissolução.

Sites:

* [Khan Academy:Solutions and Solubility] (https://www.khanacademy.org/science/chemistry/solutions-acids-bases/solutions-and-solubility/a/solutions-and-solubility) :Isso fornece uma explicação abrangente da solubilidade e os fatores que a influenciam.
* [química Libretexts:hidrogênio Bonding] (https://chem.libretexts.org/bookshelves/physical_and_theoretic_chemistry_textbook_maps/supplemental_modules_ (físico_and_theoretic_chemistry)/química_bonding/intermolecular/) :Este recurso se concentra na ligação de hidrogênio e seu papel em vários fenômenos químicos, incluindo a dissolução.

cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água devido a interações iônicas-dipolo.

* títulos iônicos : O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que consiste em íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-) mantidos juntos por atrações eletrostáticas.
* polaridade: A água é uma molécula polar, como mencionado acima.
* Interações ion-dipolo: As cargas positivas e negativas dos íons de sódio e cloreto atraem as extremidades opostas das moléculas de água. Essa atração supera as ligações iônicas que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos, levando à dissolução.

Sites:

* [química Libretexts:ion-dipole Interações] (https://chem.libretexts.org/bookshelves/physical_and_theoretic_chemistry_textbook_maps/supplemental_modules_ (físico_and_theoretic_chemistry)/química_bonding/intermolecular_and_surface_foreces_femistry)/quiclow_bonding/intermolecular_and_surface_foreces) :Este site explica as interações ion-dipolo e sua importância em vários processos químicos.
* [Wikipedia:Cloreto de Sódio] (https://en.wikipedia.org/wiki/sodium_chloride) :Esta página fornece uma visão geral do cloreto de sódio, incluindo suas propriedades e como ele interage com a água.

Em conclusão, a dissolução de glicose e cloreto de sódio na água é impulsionada por diferentes tipos de forças intermoleculares:ligação de hidrogênio para interações de glicose e dipolo para cloreto de sódio. Compreender essas interações é essencial para compreender a solubilidade de diferentes substâncias na água.