Os óxidos que reagem com ácidos e álcalis para dar sal e água são chamados de óxidos anfotéricos .
Aqui estão alguns exemplos:
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óxido de alumínio (Al₂o₃) :
* Com ácido:al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
* Com alcalino:al₂o₃ + 2naoh + 3h₂o → 2na [al (oh) ₄]
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óxido de zinco (ZnO) :
* Com ácido:ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂o
* Com alcalino:ZnO + 2naoh + H₂o → Na₂ [Zn (OH) ₄]
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óxido de berílio (BEO) :
* Com ácido:beo + 2hcl → becl₂ + h₂o
* Com alcalino:beo + 2naoh + h₂o → na₂ [be (oh) ₄]
* Óxido
tin (ii) (sno) :
* Com ácido:sno + 2hcl → sncl₂ + h₂o
* Com alcalino:sno + 2naoh + h₂o → na₂ [sn (oh) ₄]
Por que os óxidos anfotéricos se comportam dessa maneira? Os óxidos anfotéricos têm a capacidade de atuar como ácidos e bases. Isso ocorre porque o cátion metal nesses óxidos pode aceitar um par de elétrons (atuando como um ácido de Lewis) ou doar um próton (atuando como um ácido Brønsted-Lowry).
Nota importante: Os produtos exatos formados podem variar dependendo do ácido ou álcalis específicos utilizados. As reações acima são apenas exemplos.
