Veja como equilibrar a reação redox entre os íons permanganato (MNO₄⁻) e o peróxido de hidrogênio (h₂o₂) em condições ácidas:

1. Identifique as meias reações

* oxidação: H₂o₂ → o₂
* Redução: MnO₄⁻ → Mn²⁺

2. Átomos de equilíbrio (exceto o e h)

* Ambas as meias reações já estão equilibradas em termos de Mn e O.

3. Balance átomos de oxigênio

* oxidação: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o
* Redução: Mno₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

4. Balance os átomos de hidrogênio

* oxidação: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o
* Redução: MnO₄⁻ + 8h⁺ → mn²⁺ + 4h₂o

5. Balance Charge

* oxidação: H₂o₂ → o₂ + 2h⁺ + 2e⁻
* Redução: MnO₄⁻ + 8h⁺ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o

6. Equive a transferência de elétrons

* Multiplique a meia reação da oxidação por 5 e a meia reação de redução por 2:
* 5H₂O₂ → 5O₂ + 10H⁺ + 10E⁻
* 2mno₄⁻ + 16h⁺ + 10e⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o

7. Combine as meias reações

2mno₄⁻ + 5h₂o₂ + 6h⁺ → 2mn²⁺ + 5o₂ + 8h₂o

Reação redox equilibrada final:

2mno₄⁻ (aq) + 5h₂o₂ (aq) + 6h⁺ (aq) → 2mn²⁺ (aq) + 5o₂ (g) + 8h₂o (l)