Veja como a regra do octeto explica a formação de um íon de sódio (Na+):
A regra do octeto A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons no nível de energia mais externo (casca de valência). Essa configuração se assemelha à dos gases nobres, que são quimicamente não reativos devido às suas conchas externas completas.
Configuração de elétrons de sódio * O sódio (Na) possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 prótons e 11 elétrons.
* Sua configuração de elétrons é 2, 8, 1. Isso significa que possui um elétron na concha mais externa.
formação do íon de sódio Para alcançar um octeto estável, o sódio precisa se livrar de seu elétron solitário de valência. Isso é realizado por:
1.
perdendo um elétron: O sódio perde seu único elétron de valência. Essa perda o deixa com 10 elétrons e a configuração do gás nobre anterior, neon (2, 8).
2.
Carga positiva: Perder um elétron carregado negativamente deixa o átomo de sódio com mais um próton que os elétrons. Isso resulta em uma carga positiva líquida de +1.
3.
íon de sódio: O átomo de sódio carregado positivamente resultante é agora um íon de sódio (Na+).
Resumo O sódio forma um íon positivo (Na+) perdendo seu único elétron de valência para obter uma configuração estável de octeto, como o nobre néon de gás. Esse processo se alinha à regra do octeto, que explica como os átomos se esforçam para a estabilidade, ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons para atingir uma concha externa completa.
