Na verdade, o cloro não "aceita" apenas um elétron. Pode aceitar um elétron para se tornar um íon de cloreto (Cl-) , mas também pode compartilhar elétrons Para formar títulos covalentes com outros átomos.

Aqui está um colapso:

* Configuração eletrônica: O cloro possui 7 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Precisa de mais um elétron para obter uma configuração estável de octeto, como os gases nobres.
* ganhando um elétron: Quando o cloro ganha um elétron, ele se torna um íon cloreto (Cl-), que é carregado negativamente. Isso cumpre a regra do octeto e a torna mais estável.
* Compartilhando elétrons: O cloro também pode compartilhar elétrons com outros átomos para formar ligações covalentes. Isso permite que ambos os átomos atinjam uma configuração estável de octeto. Por exemplo, na molécula HCl (cloreto de hidrogênio), o cloro compartilha um elétron com hidrogênio.

Portanto, embora o cloro possa aceitar um elétron para se tornar um íon cloreto, ele não se limita a esse único elétron "aceitação". Também pode compartilhar elétrons para formar ligações covalentes.