Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A reação entre enxofre (s) e oxigênio (O₂) produz dióxido de enxofre (SO₂):

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

2. Razão molar:

A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre oxigênio (O₂) e dióxido de enxofre (SO₂). Isso significa que 1 mole de oxigênio é necessário para produzir 1 mole de dióxido de enxofre.

3. Lei de Avogadro:

A lei de Avogadro afirma que volumes iguais de gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas. Como estamos lidando com gases nas mesmas condições, podemos usar diretamente a relação volume.

4. Cálculo:

Como a razão mole é 1:1, o volume de oxigênio necessário será igual ao volume de dióxido de enxofre produzido.

Portanto, você precisa 6,20 l de oxigênio reagir com enxofre sólido e formulário 6,20 L de dióxido de enxofre.