Não, nitrogênio e oxigênio não formam um composto iônico. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Nitrogênio e oxigênio são elementos altamente eletronegativos. Isso significa que eles têm uma forte atração para os elétrons. A diferença na eletronegatividade entre nitrogênio e oxigênio não é grande o suficiente para criar uma transferência completa de elétrons, o que é necessário para a formação de ligações iônicas.
* ligação covalente: Em vez de formar íons, nitrogênio e oxigênio compartilham elétrons para formar ligações covalentes. Este compartilhamento cria uma molécula estável. Exemplos de compostos covalentes formados por nitrogênio e oxigênio incluem:
* monóxido de nitrogênio (NO)
* dióxido de nitrogênio (no2)
* óxido nitroso (n2O)

Tecla de takeaway: Os compostos iônicos normalmente se formam entre metais (que tendem a perder elétrons) e não -metais (que tendem a ganhar elétrons). Embora o nitrogênio e o oxigênio sejam ambos não -metais, sua diferença de eletronegatividade não é significativa o suficiente para resultar em ligação iônica.